①C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH1；C(s)+
②S(s)+O2(g) ====SO2(g) ΔH3；S(g)+O2(g)====SO2(g) ΔH4
③2H2(g)+O2(g) ====2H2O(g) ΔH5；2H2(g)+O2(g)====2H2O(1) ΔH6
④CaCO3(s) ====CaO(s)+CO2(g) ΔH7；CaO(s)+H2O(1)====Ca(OH)2(s) ΔH8
A.① B.④ C.②③④ D.①②③
①C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH1；C(s)+
②S(s)+O2(g) ====SO2(g) ΔH3；S(g)+O2(g)====SO2(g) ΔH4
③2H2(g)+O2(g) ====2H2O(g) ΔH5；2H2(g)+O2(g)====2H2O(1) ΔH6
④CaCO3(s) ====CaO(s)+CO2(g) ΔH7；CaO(s)+H2O(1)====Ca(OH)2(s) ΔH8
A.① B.④ C.②③④ D.①②③
C
解析：化学反应的ΔH与计量数成比例，与物质的状态有关，与反应的产物有关。反应放热越多，ΔH越小。①CO转化为CO2时还放出热量，故ΔH1小于ΔH2；②S(s)燃烧先转变为S（g）吸热，故放出的热量比S(g)少；③H2O(g) 的能量大于H2O(l) 的能量，故后者放热多；④CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g) 为吸热反应；CaO(s)+H2O(l)====Ca(OH)2(s)为放热反应。