已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结

已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。

请根据信息回答有关问题：

（1）元素Y_­的原子核外共有             种不同运动状态的电子，有           种不同能级的电子。

（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为(写元素符号)                。

（3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为(写化学式)                         。

（4）R的最高化合价为             。R的一种配合物的化学式为RCl₃·6H₂O。已知0.01 molRCl₃·6H₂O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是           。

A．[R(H₂O)₆]Cl₃                    B．[R(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O

C．[R(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O              D．[R(H₂O)₃Cl₃]·3H₂O

（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH₃) _x Q ₂]⁺，则中心离子为(写化学式)       ，配位体为(写化学式)                      ，x 的值为               。

（6）Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为                        。

【答案】(20分，每空2分)

（1）7；3；

（2）O＞N＞C；

（3）H₂O＞HCl＞CH₄；

（4）+6；B；

（5）Co³⁺；NH₃和Cl^—；4；

（6）2NH₃ + 3H₂O₂ = N₂ + 6H₂O；

【解析】

试题分析：X元素原子原子的L层上s电子数等于p电子数，核外电子排布为1s²2s²2p²，则X为C元素；Y元素原子核外的L层有3个未成对电子，核外电子排布为1s²2s²2p³，则Y为N元素；Z元素在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟，则Z为O元素；Q元素单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子，原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，则Q为Cl；R核电荷数是Y与Q的核电荷数之和，其核电荷数=7+17=24，则R为Cr；E原子序数比R大3，则其原子序数为27，故E为Co。

（1）Y元素原子核外的L层有3个未成对电子，核外电子排布为1s²2s²2p³，原子核外共有7种不同运动状态的电子，有3种不同能级的电子，故答案为：7；3；

（2）C、N、O同周期，随原子序数增大，元素的电负性增大，故电负性O＞N＞C，故答案为：O＞N＞C；

（3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物分别为CH₄、H₂O、HCl中，水分子之间存在氢键，常温下为液态，另外两种为气体，故沸点最高的是H₂O，CH₄、HCl中HCl相对分子质量较大，分子间作用力更强，故HCl的沸点高于甲烷，则沸点：H₂O＞HCl＞CH₄，故答案为：H₂O＞HCl＞CH₄；

（4）R为Cr元素，价电子排布为3d⁵4s¹，最高正化合价为+6，0.01molRCl₃•6H₂O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀，氯化铬(CrCl₃•6H₂O)和氯化银的物质的量之比是1：2，根据氯离子守恒知，则CrCl₃•6H₂O化学式中含有2个氯离子为外界离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬(CrCl₃•6H₂O)的化学式可能为[Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂•H₂O，故答案为：+6；B；

（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[Co(NH₃)_xCl₂]⁺，则配离子中Co元素表现+3价，故则中心离子为Co³⁺，配体为NH₃和Cl^-，钴离子配位数为6，x的值为4，故答案为：Co³⁺；NH₃和Cl^-；4；

（6）Y的最低价氢化物为NH₃，与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，则Z的氢化物为H₂O₂，反应生成氮气与水，其反应的化学方程式为：2NH₃+3H₂O₂═N₂+6H₂O，故答案为：2NH₃+3H₂O₂═N₂+6H₂O。

【考点定位】考查位置结构性质的相互关系应用

【名师点晴】本题考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布、电负性、配合物、元素化合物性质等。解答此类试题明确元素种类是关键，要熟悉常见的元素推断的描述性用语，如：X原子最外层电子数是次外层电子数的n倍，一般认为n≥1，此时次外层只能为K层，X的核外电子排布为2，2n，即X的原子序数为2+2n。如：最外层电子数是次外层电子数2倍的元素有：C；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素有：O；再如，X的阳离子和Y的阴离子具有相同的电子层结构，常见的离子的电子层结构一般有两种(2，8和2，8，8)。满足2，8的阳离子有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺，阴离子有N³⁻、O²⁻、F⁻；满足2，8，8的阳离子有K⁺、Ca²⁺，阴离子有P³⁻、S²⁻、Cl⁻；阳离子在阴离子的下一周期，等等。