将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见表．下列说法正确的是（ ）
| 温度 | 平衡浓度/（mol L﹣1） | |
| c（NH3） | c（CO2） | |
| T1 | 0.1 | |
| T2 | 0.1 |
|
| A． | 若T2＞T1，则该反应的△H＜0 |
|
| B． | 向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加 |
|
| C． | NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡 |
|
| D． | T1、T2时，H2NCOONH4转化的△n（T2）=2△n（T1） |
考点：
化学平衡建立的过程．.
专题：
化学平衡专题．
分析：
A．根据在不同温度下平衡浓度c（NH3）的大小确定平衡移动的方向，然后根据温度对化学平衡的影响；
B．根据向容器中充入N2，没有引起各物质浓度的变化；
C．反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2：1；
D．根据反应的物质的量之比等于化学计量数之比．
解答：
解：A．T1时c（NH3）=0.1mol L﹣1，T2时c（NH3）=0.2mol L﹣1，若T2＞T1，则升高温度平衡正向移动，而升高温度平衡向吸热的方向移动，所以该反应的△H＞0，故A错误；
B．根据向容器中充入N2，没有引起各物质浓度的变化，速率不变，平衡不移动，故B错误；
C．反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2：1，所以NH3体积分数不变时，不能说明该反应达到平衡，故C错误；
D．由A选项得T1时c（NH3）=0.1mol L﹣1，T2时c（NH3）=0.2mol L﹣1，反应的物质的量之比等于化学计量数之比，所以H2NCOONH4转化的△n（T2）=2△n（T1），故D正确；
故选D．
点评：
本题主要考查了化学平衡的移动，难度不大，需要注意的是当反应物为固体，生成物为气体的混合物时，气体的体积分数不变，不能作为平衡移动的标志．