室温下，向100 mL某浓度的多元弱酸HnA溶液中加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A．n＝2且起始时c(HnA)＝0.1 mol·L－1
B．b点时：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(OH－)>c(A2－)
C．b→c段，反应的离子方程式为HA－＋OH－===A2－＋H2O
D．c→d段，溶液中A2－的水解程度逐渐减弱
室温下，向100 mL某浓度的多元弱酸HnA溶液中加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A．n＝2且起始时c(HnA)＝0.1 mol·L－1
B．b点时：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(OH－)>c(A2－)
C．b→c段，反应的离子方程式为HA－＋OH－===A2－＋H2O
D．c→d段，溶液中A2－的水解程度逐渐减弱
解析：选B 曲线中有两个突跃范围，故为二元弱酸，当滴加NaOH溶液体积为100 mL时达到第一个计量点，故n(H2A)＝0.1 mol·L－1×0.1 L＝0.01 mol，起始时，c(H2A)＝
＝0.1 mol·L－1，A项正确；b点为NaHA溶液，显酸性，则HA－的电离程度大于水解程度，c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)，B项错误；a→b段发生反应H2A＋NaOH===NaHA＋H2O，b→c段发生反应NaHA＋NaOH===Na2A＋H2O，C项正确；c点时H2A与NaOH恰好完全中和，得Na2A溶液，c→d段是向Na2A溶液中继续滴加NaOH溶液，c(OH－)增大，抑制A2－的水解，D项正确。