KClO3和KHSO3能发生反应：ClO3－+HSO3－→SO42－+ Cl－+ H+(未配平)。已知

KClO₃和KHSO₃能发生反应：ClO₃^－+HSO₃^－→SO₄^2－+ Cl^－+ H⁺(未配平)。已知该反应的速率随c(H⁺)的增大而加快。下图为用ClO₃^－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应υ-t图。下列说法正确的

A. 反应开始时速率增大可能c(H⁺)所致

B. 纵坐标为υ(Cl^－)的υ-t曲线与图中曲线不能完全重合

C. 后期速率υ下降的主要原因是反应向逆反应方向进行

D. 图中阴影“面积”可以表示t₁-t₂时间内c(SO₄^2-)增加量

【答案】A

【解析】

【分析】

1molClO₃^-参加氧化还原反应得到6mol电子，1mol亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2mol电子，所以得失电子的最小公倍数是6，则ClO₃^-的计量数是1，亚硫酸氢根离子的计量数是3，由原子个数守恒可得反应方程式为ClO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+Cl^-+3H⁺。

【详解】A项、由题给信息可知反应的速率随c（H⁺）的增大而加快，由方程式可知，反应开始时随着反应的进行，c（H⁺）不断增大，反应的速率加快，故A正确；

B项、化学反应速率之比等于化学计量数之比，由方程式可知υ（ClO₃^-）：υ（Cl^-）=1：1，则纵坐标为υ（Cl^-）的υ-t曲线与图中曲线重合，故B错误；

C项、随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，所以后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小，故C错误；

D项、图中阴影“面积”可以表示t₁-t₂时间内c(ClO₃^-)减少量，由方程式可知，SO₄^2-的化学计量数是ClO₃^-的3倍，则t₁-t₂时间内c(SO₄^2-)增加量应是c(ClO₃^-)减少量的3倍，故D错误；

故选A。

【点睛】化学反应速率之比等于变化量之比等于化学计量数之比是确定υ(Cl^－)的υ-t曲线与图中曲线能否完全重合和c(SO₄^2-)增加量的关键所在。