某化学兴趣小组欲除去粗盐中的难溶性杂质和少量可溶性硫酸钠、氯

某化学兴趣小组欲除去粗盐中的难溶性杂质和少量可溶性硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，并配制氯化钠溶液．请参与实验并回答问题．

实验一：图1是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图．请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是　　；

（2）图⑥中有处明显的错误，请指出　　；

（3）操作③中玻璃棒的作用是：　　；

（4）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）　　、称量精盐并计算产率．

实验二：除去粗盐中的可溶性杂质

（5）为将这些杂质除净，先将实验一得到的食盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②蒸发；③加过量的NaOH溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na₂CO₃溶液；⑥加过量的BaCl₂溶液．正确的操作顺序是　　（填序号）．其中，加过量的Na₂CO₃溶液的目的是　　．

（6）若其他操作正确，采用如图2所示观察方式量取水，则配制一定量5%的NaCl溶液时，所配制溶液的溶质质量分数　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

【考点】氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制．

【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的主要进行分析；

（2）根据过滤时应该用玻璃棒引流进行分析；

（3）根据固体溶解过程中，玻璃棒的作用是：搅拌，加速固体溶解进行分析；

（4）根据粗盐提纯实验的操作顺序为：取出药品，称量，把粗盐和水转移到烧杯中溶解，过滤，蒸发进行分析；

（5）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析；

（6）根据俯视读数时，水的实际体积小于所读数据的体积进行分析．

【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，A是托盘天平；

（2）操作⑥中的错误是没用玻璃棒引流；

（3）固体溶解过程中，玻璃棒的作用是：搅拌，加速固体溶解；

（4）粗盐提纯实验的操作顺序为：取出药品，称量，把粗盐和水转移到烧杯中，加入水搅拌溶解，再过滤，蒸发即可得到精盐，所以粗盐提纯实验的操作顺序为：①⑤②③⑥④；

（5）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：加过量的BaCl₂溶液，加过量的Na₂CO₃溶液，加过量的NaOH溶液，过滤，加适量的盐酸；或者，加过量的NaOH溶液，加过量的BaCl₂溶液，加过量的Na₂CO₃溶液，过滤，加适量的盐酸或加过量的BaCl₂溶液，加过量的NaOH溶液，加过量的Na₂CO₃溶液，过滤，加适量的盐酸；所以操作顺序为：③⑥⑤①④②，加过量的Na₂CO₃溶液的目的是：除去氯化钙和过量的氯化钡；

（6）俯视读数时，水的实际体积小于所读数据的体积，所以配制一定量5%的NaCl溶液时，所配制溶液的溶质质量分数偏大．

故答案为：（1）托盘天平；

（2）没用玻璃棒引流；

（3）搅拌，加速固体溶解；

（4）①⑤②③⑥④；

（5）③⑥⑤①④②，除去氯化钙和过量的氯化钡；

（6）偏大．