实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：
正极：
今若制得Cl2O.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是
（A）O．O25mol （B）O．O5Omol
（C）O．1Omol （D）0．2Omol
实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：
正极：
今若制得Cl2O.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是
（A）O．O25mol （B）O．O5Omol
（C）O．1Omol （D）0．2Omol
（C）
首先需将铅蓄电池的负极反应变形为：Pb－2e＋SO
＝PbSO4（电子移项），从而得出电池放电时转移电子数与消耗H2SO4的关系：2e-2H2SO4即e-H2SO4；再根据电解饱和食盐水反应：
确定放出Cl2与转移电子数的关系：Cl2～2e。今制得0.050molCl2，需转移O.1Omol电子，因此消耗H2SO40．O1Omol。只有原理清晰，才能思维畅通迅速作出判断。