在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）体系中，n（NO

在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O₂（g） 2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

（1）用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=　．

（2）能说明该反应已经达到平衡状态的是　　

A．容器内压强不变          B．容器内气体的密度保持不变

C．v_正（NO）=2v_正（O₂）         D．v_正（NO₂）=v_逆（NO₂）

【考点】反应速率的定量表示方法；化学平衡状态的判断．

【分析】（1）先计算一氧化氮的反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氧气的反应速率；

（2）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变．

【解答】解：（1）0～2s时，v（NO）==0.03mol/（L．s），同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（O₂）=v（NO）=0.015mol•L^﹣1•S^﹣1，

故答案为：0.015mol•L^﹣1•S^﹣1；

（2）A、该反应是一个反应气体气体体积改变的可逆反应，当达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则容器内压强保持不变，故正确；

B、根据质量守恒定律知，混合物质量始终不变，容器的体积不变，则容器内混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断是否达到平衡状态，故错误；

C、反应速率之比恒等于计量数之比，故v_正（NO）=2v_正（O₂）无论反应是否达到平衡都均成立，故当v_正（NO）=2v_正（O₂）时反应不一定平衡，故错误；   

D、v_正（NO₂）=v_逆（NO₂）时，NO₂的消耗速率等于其生成速率，故反应达平衡，故D正确．

故选AD．

【点评】本题考查了化学平衡状态的判断、化学反应速率的计算等知识点，根据v=、v（正）=v（逆）来分析解答即可，难度不大．