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A.加入适量的6 mol·L-1的盐酸                       B.加入适量蒸馏水

C.加入数滴氯化铜溶液                                    D.加入适量的氯化钠溶液

答案

解析：A项中加入浓度大的盐酸，增加了H+的量，也就增加了H2的量。B项与D项加入水或氯化钠溶液都引起溶液中H+浓度的下降，反应速率减慢。C项因锌是过量的，放出H2的量取决于盐酸的量，加入CuCl2后，有少量铜析出，附在锌片上，形成了原电池反应，反应的速率加快。故C正确。

答案：C

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