）某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 稀盐酸的累计加入量 | 5.0g | 10.0g | 15.0g | 20.0g | 25.0 g |
| 剩余固体的质量 | 1.5g | 1.0g | 0.5g | 0.3g | 0.3g |
请计算：
（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 ，石灰石中碳酸钙的质量分数为 。
（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。
：（1）1.7g 85% .......................（2分）
（2）设反应生成CaCl2的质量为x，CO2的质量为y 。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
1.7g x y .......................（1分）
..............................（1分）
..................................（1分）
反应后溶液的质量：1.7g+25g -0.7g =26g...............................（1分）
................................（1分）
[若反应后溶液质量计算为：1.7g+25g=26.7g，扣这一步的1分；CaCl2%=(1.9g÷26.7g)×100%
≈7.1%，这一步同样给1分。其它类似错误同样方法处理]
答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%；（2）反应生成溶液中氯化钙的质量分数为7.3% 。
解析:略