N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应： 2N2O5(g)    

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：

2N₂O₅(g)        4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH>0 ；T₁温度下的部分实验数据为：

下列说法不正确的是（     ）

A．500 s内N₂O₅分解速率为2.96×10^-3 mol·(L·s)^-1

B．T₁温度下的平衡常数为K₁＝125, 1000 s时转化率为50%

C．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₃温度下的平衡常数为K₃，若K₁>K₃，则T₁>T₃

D．其他条件不变时，T₂温度下反应到1000 s时测得N₂O₅(g)浓度为2.98 mol·L^-1，则T₁<T₂

【知识点】化学平衡常数计算、外界条件的影响

【答案解析】D   解析：A、500 s内N₂O₅分解速率=(5.00-3.52)mol/L÷500s=2.96×10^-3 mol·(L·s)^-1，故A正确；
B、T₁温度下：2N₂O₅(g)  4NO₂(g)＋O₂(g)，

 始态浓度： 5.00mol/L          0      0

 变化浓度：2.50mol/L        5.00mol/L  1.25mol/L

 平衡浓度：2.50mol/L         5.00mol/L  1.25mol/L

K=C(O₂)·C⁴(NO₂)/C²(N₂O₅)=125，1000 s时转化率=2.50÷5.00=50%；故B正确；
C、平衡常数只受温度影响，T₁温度下的平衡常数为K₁，T₃温度下的平衡常数为K₃，若K₁＞K₃，反应吸热反应，则T₁＞T₃，，故C正确；
D、该反应正反应是吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应移动，平衡时时N₂O₅（g）浓度应降低，其他条件不变时，T₂温度下反应到1000s时测得N₂O₅（g）浓度为2.98 mol/L，浓度大于2.5mol/L，故不可能为升高温度，应为降低温度，故T₁＞T₂，所以D错误；

故答案选D

【思路点拨】本题考查化学平衡状态判断、化学平衡有关计算、化学平衡影响因素、平衡常数等，难度中等。