水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题： （1）

水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：

（1）在浓度均为0.1mol/L①CH₃COONH₄  ②NH₄HSO₄  ③NH₃^.H₂O ④(NH₄)₂SO₄溶液中，NH₄⁺浓度由大到小的顺序为（填序号）                                          。

（2）浓度均为0.1 mol·L^－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中的H^＋浓度由大到小的顺序是(填序号)                                    。

（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=                     。

【答案】（1）④>②>①>③     （2）①>②>④>③   （3）11

【解析】

试题分析：（1）在浓度均为0.1mol/L①CH₃COONH₄ ②NH₄HSO₄ ③NH₃·H₂O ④(NH₄)₂SO₄溶液中，NH₃•H₂O为弱电解质，由于电离是微弱的，NH₄^＋  浓度最小，而CH₃COONH₄ 、NH₄HSO₄ 、(NH₄)₂SO₄为强电解质，全部电离，(NH₄)₂SO₄含有两个NH₄₊，则(NH₄)₂SO₄中NH₄⁺浓度最大；NH₄HSO₄电离产生氢离子，抑制了NH₄^＋ 的水解，CH₃COONH₄中醋酸根水解呈碱性，促进了NH₄⁺水解，所以NH₄⁺浓度由大到小的顺序为 ④>②>①>③；

（2） 浓度均为0.1 mol·L^－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液，氯化铵为强酸弱碱盐，水解显酸性；硫酸是二元强酸，[H^＋]=0.2mol/L,醋酸是弱酸，氢离子浓度小于0.1mol/L，  氢氧化钠是强碱，溶液显碱性，所以四种溶液中的H^＋浓度由大到小的顺序是①>②>④>③ ；

（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，发生反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，生成0.1mol氢氧化钠，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液中氢氧根浓度为0.1 mol·L^－1，该温度下蒸馏水的pH=6，则水的离子积常数为1×10^—12，则溶液中氢离子浓度为1×10^—11mol·L^－1，pH=11。

考点：考查水的电离、盐类水解及PH计算等知识。