实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：已知反应物的

已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr(s)；0.25 mol C₂H₅OH(密度为0.80 g·cm^-3)；36 mL浓H₂SO₄(质量分数为98%，密度为1.84 g·mL^-1)；25 mL水。试完成下列问题。

(1)该实验应选择图中的a装置还是b装置？____________________________________。

(2)反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适(    )

A.50 Ml                B.100 mL                C.150 mL             D.250 mL

(3)冷凝管中的冷凝水的流向应是(    )

A.A进B出                B.B进A出                C.从A进或B进均可

(4)可能发生的副反应为：________________、________________、________________(至少写出3个方程式)。

(5)实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是________________________________________________________________。

解析：(1)由题给信息，反应需要加热，所以应采用装置a。

(2)烧瓶的规格与所盛液体的体积有关，加热时烧瓶内液体的体积应介于烧瓶容积的1/3—2/3。由于：

V(C₂H₅OH)=0.25 mol×46 g·mol^-1÷0.80 g·mL^-1=14 mL

所以混合后液体的总体积约为(忽略了混合时液体体积的变化)：V_总≈36 mL+25 mL+14 mL=75 mL，所以150 mL的烧瓶最合适。

(3)为了防止冷凝器破裂，冷凝水应下进上出，且这样冷凝器中始终充满水，冷凝效果好。

(4)可能发生的副反应有：①C₂H₅OH脱水生成乙烯和乙醚，②浓H₂SO₄氧化HBr，③C₂H₅OH脱水碳化等反应。

(5)溴乙烷棕色是由于溶解了Br₂，可用质量分数小于5%的稀NaOH(aq)洗涤除去，采用稀NaOH(aq)是为了防止C₂H₅Br的水解。

答案：(1)a

(2)C

(3)B

2HBr+H₂SO₄(浓)Br₂+SO₂↑+2H₂O

C₂H₅OH+2H₂SO₄(浓)2C↓+2SO₂↑+5H₂O

C+2H₂SO₄(浓)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

(任意选取3个反应即可)

(5)将粗溴乙烷和稀NaOH(aq)的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷