一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容 绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( )
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1
C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少
D．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
【考点】本题考查化学反应速率、平衡常数、转化率的知识点。
【解析】由于反应是放热反应，反应在恒容容器中进行，Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，容器Ⅰ的正反应速率大于Ⅱ中正反应速率，A错误；由于 没有热交换，容器Ⅰ中CO的转化率降低，容器Ⅱ中CO2的转化率也降低，故二者之和小于1，B正确；反应放热，容器Ⅰ中反应向正方向进行的程度小，容器Ⅱ中反应向生成CO进行的程度打，故容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多，C错误；Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，增大压强，平衡不移动，但反应的热量增加，容器的温度不同，故平衡常数不同，D错误。
【答案】B