小李在化学实验技能考查中，完成“用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，并测碳酸钠溶液的pH”实验．
【实验一】小李取待测液甲、乙分别放置在试管①和②，再往两支试管中滴入稀盐酸，观察实验现象．根据现象推知，乙为碳酸钠溶液．
（1）实验中，小李应观察到试管②的现象是 ，该试管中反应的化学方程式为 ．
（2）老师指出：除盐酸外，还可使用其它试剂鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液．请你选择一种不属于酸的试剂，并将鉴别实验中的预期现象以及化学方程式填入下表．
| 选择的试剂 | 预期现象 | 反应的化学方程式 |
| Ca（OH）2溶液 | 一支试管无明显现象； 另一支试管 产生白色沉淀（出现白色浑浊） | |
【实验二】小李用玻璃棒蘸取“实验一”后试管②中的溶液沾在pH试纸上，观察试纸颜色变化并与标准比色卡对照，读出溶液的pH．小李的记录如下：
| 实验现象 | 结论 |
| 溶液沾在试纸上时，试纸缓慢地变色 | 与标准比色卡对比，Na2CO3溶液pH=3 |
（3）小李因操作错误，得出“Na2CO3溶液pH=3”的错误结论．指出小李操作错误之处．
答： ．
（4）指出小李记录的“实验现象”中不科学的地方．
答： ．
【考点】酸、碱、盐的鉴别；溶液的酸碱度测定；书写化学方程式、．
【分析】（1）根据碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
（2）根据碳酸钠和氢氧化钠的化学性质进行分析；
（3）根据过量的盐酸和碳酸钠反应后盐酸有剩余，使反应后的溶液显酸性进行分析；
（4）根据pH试纸变色比较迅速进行分析．
【解答】解：（1）碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以实验中，小李应观察到试管②的现象是：有气泡冒出，推断乙为碳酸钠溶液，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
故答案为：有气泡冒出，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀，所以鉴别碳酸钠、氢氧化钠，可以选用氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，故答案为：
| 选择的试剂 | 预期现象 | 反应的化学方程式 |
| Ca（OH）2溶液 | 产生白色沉淀（出现白色浑浊） | Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH |
（3）盐酸过量，和碳酸钠反应后，盐酸有剩余，溶液显酸性，所以小李操作错误之处为：小李所取溶液为盐酸与碳酸钠反应后的溶液；故答案为：
小李所取溶液为盐酸与碳酸钠反应后的溶液；
（4）在使用pH试纸测定溶液的pH值时，pH试纸的变色比较快，所以小李记录的“实验现象”中不科学的地方为：试纸立即变色而非缓慢地变色；故答案为：试纸立即变色而非缓慢地变色．
