小李在化学实验技能考查中,完成“用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳

小李在化学实验技能考查中,完成用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液,并测碳酸钠溶液的pH”实验.

【实验一】小李取待测液甲、乙分别放置在试管①和②,再往两支试管中滴入稀盐酸,观察实验现象.根据现象推知,乙为碳酸钠溶液.

1)实验中,小李应观察到试管②的现象是  ,该试管中反应的化学方程式为  

2)老师指出:除盐酸外,还可使用其它试剂鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液.请你选择一种不属于酸的试剂,并将鉴别实验中的预期现象以及化学方程式填入下表.

选择的试剂

预期现象

反应的化学方程式

 CaOH2溶液 

一支试管无明显现象;

另一支试管 产生白色沉淀(出现白色浑浊) 

  

【实验二】小李用玻璃棒蘸取实验一后试管②中的溶液沾在pH试纸上,观察试纸颜色变化并与标准比色卡对照,读出溶液的pH.小李的记录如下:

实验现象

结论

溶液沾在试纸上时,试纸缓慢地变色

与标准比色卡对比,Na2CO3溶液pH=3

3)小李因操作错误,得出“Na2CO3溶液pH=3”的错误结论.指出小李操作错误之处.

答: 

4)指出小李记录的实验现象中不科学的地方.

答:  

答案

【考点】酸、碱、盐的鉴别;溶液的酸碱度测定;书写化学方程式、.

【分析】1)根据碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析;

2)根据碳酸钠和氢氧化钠的化学性质进行分析;

3)根据过量的盐酸和碳酸钠反应后盐酸有剩余,使反应后的溶液显酸性进行分析;

4)根据pH试纸变色比较迅速进行分析.

【解答】解:(1)碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体,所以实验中,小李应观察到试管②的现象是:有气泡冒出,推断乙为碳酸钠溶液,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

故答案为:有气泡冒出,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

2)碳酸钠和氢氧化钠都显碱性,碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀,所以鉴别碳酸钠、氢氧化钠,可以选用氢氧化钙,氢氧化钙属于碱,故答案为:

选择的试剂

预期现象

反应的化学方程式

CaOH2溶液

产生白色沉淀(出现白色浑浊)

CaOH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

3)盐酸过量,和碳酸钠反应后,盐酸有剩余,溶液显酸性,所以小李操作错误之处为:小李所取溶液为盐酸与碳酸钠反应后的溶液;故答案为:

小李所取溶液为盐酸与碳酸钠反应后的溶液;

4)在使用pH试纸测定溶液的pH值时,pH试纸的变色比较快,所以小李记录的实验现象中不科学的地方为:试纸立即变色而非缓慢地变色;故答案为:试纸立即变色而非缓慢地变色.

 

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