实验室需要0.80 mol·L－1 NaOH溶液475 mL 和0. 40 mol·L－1硫酸500 mL。根据

实验室需要0.80 mol·L^－1 NaOH溶液475 mL 和0. 40 mol·L^－1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

 (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填编号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。

(2)容量瓶所不具备的功能有__________(填编号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．量取一定体积的液体

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．贮存溶液

E．用来加热溶解固体溶质

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度__________0.80 mol·L^－1(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度____________0.80 mol·L^－1。

(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，最好选用________mL的量筒。

【答案】

【解析】：(1)配制溶液用不到圆底烧瓶和分液漏斗。

(2)容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的溶液，也可以量取与容量瓶的规格相一致的一定体积的液体，但不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能用于溶解溶质或贮存溶液。

(3)必须用500 mL的容量瓶来配制0.80 mol·L^－1 NaOH溶液，故需要称取NaOH的质量为0.80 mol·L^－1×0.5 L×40 g·mol^－1＝16.0 g。容量瓶未干燥不影响所配制溶液的浓度；未等溶液冷却就定容会导致冷却后溶液的体积变小，浓度变大。

(4)设需要浓硫酸的体积为V,1.84 g·cm^－3×V×98%＝0.40 mol·L^－1×0.5 L×98 g·mol^－1，V≈10.9 mL，应选用15 mL的量筒。

答案：(1)A、C　烧杯、玻璃棒　(2)C、D、E　(3)16.0　等于　大于　(4)10.9　15