控制适合的条件，将反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（ ）
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| A． | 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 |
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| B． | 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极 |
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| C． | 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 |
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| D． | 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 |
控制适合的条件，将反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（ ）
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| A． | 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 |
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| B． | 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极 |
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| C． | 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 |
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| D． | 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 |
考点：
原电池和电解池的工作原理．
专题：
电化学专题．
分析：
A．将反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2设计成原电池，铁离子得电子发生还原反应，则甲中石墨电极为正极，乙中石墨电极为负极；
B．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，可逆反应向逆反应方向移动，乙中石墨得电子发生还原反应；
C．电流计读数为零时，正逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态；
D．反应开始时，甲中石墨电极上得电子发生还原反应．
解答：
解：A．反应开始时，乙中石墨电极上碘离子失电子发生氧化反应，故A正确；
B．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，可逆反应向逆反应方向移动，导致乙中碘得电子发生还原反应，则乙中石墨作正极，故B错误；
C．电流计读数为零时，正逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，导致没有电流产生，故C正确；
D．反应开始时，甲中石墨电极上铁离子得电子发生还原反应生成亚铁离子，故D正确；
故选B．
点评：
本题以化学平衡移动为载体考查了原电池原理，明确正负极的判断及正负极上电极反应式是解本题关键，注意等向甲中加入氯化亚铁溶液时，要考虑平衡移动方向，为易错点．