解析：要求解本题，首先弄清两点：一是反应物的物质的量与热量成正比；二是标明反应物和生成物的聚集状态。据方程式中乙硼烷的物质的量计算出反应热ΔH的值并正确地表示在方程式后面，计算B2H6的燃烧热：
649.5 kJ÷0.3 mol=2 165 kJ·mol-1，所以热化学方程式表示为B2H6(g)+3O2(g)
B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2 165 kJ·mol-1。已知H2O(l)=H2O(g)吸收热量为44 kJ，据热化学方程式计算3 mol液态水吸热44 kJ×3=132 kJ，因而1 mol B2H6燃烧生成气态水时放出的热量为ΔH=-(2 165-132) kJ·mol-1=-2 033 kJ·mol-1，则标况下
答案：B2H6(g)+3O2(g)
B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2 165 kJ·mol-1 1 016.5