0.1molL﹣1的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（ ）
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| A． | c（K+）+c（H+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣） | B． | c（K+）+c（S2﹣）=0.3molL﹣1 |
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| C． | c（K+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S） | D． | c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S） |
0.1molL﹣1的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（ ）
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| A． | c（K+）+c（H+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣） | B． | c（K+）+c（S2﹣）=0.3molL﹣1 |
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| C． | c（K+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S） | D． | c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S） |
考点：
离子浓度大小的比较．
专题：
盐类的水解专题．
分析：
K2S是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒、物料守恒，据此分析解答．
解答：
解：A．根据电荷守恒得c（K+）+c（H+）=2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣），故A错误；
B．溶液中硫离子水解导致溶液中c（S2﹣）＜0.1mol/L，所以c（K+）+c（S2﹣）＜0.3molL﹣1，故B错误；
C．根据物料守恒得c（K+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S），故C错误；
D．根据电荷守恒得c（K+）+c（H+）=2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣），根据物料守恒得c（K+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S），所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故D正确；
故选D．
点评：
本题考查了离子浓度大小比较，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解”来确定溶液酸碱性，再结合守恒思想来分析解答，题目难度不大．