已知反应：6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O，据此判断下列说法不正确的是（ ）
A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
B．KClO3是氧化产物，KCl是还原产物
C．该反应中氯气既体现了氧化性又体现了还原性
D．若生成1mol KClO3，则反应中转移10mol e﹣
已知反应：6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O，据此判断下列说法不正确的是（ ）
A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
B．KClO3是氧化产物，KCl是还原产物
C．该反应中氯气既体现了氧化性又体现了还原性
D．若生成1mol KClO3，则反应中转移10mol e﹣
【考点】氧化还原反应．
【分析】6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为﹣1价，以此来解答．
【解答】解：A．只有Cl元素的化合价变化，则Cl2是氧化剂，也是还原剂，故A错误；
B．失去电子被氧化，得到电子被还原，则KClO3是氧化产物，KCl是还原产物，故B正确；
C．Cl既失去电子也得到电子，则该反应中氯气既体现了氧化性又体现了还原性，故C正确；
D．若生成1mol KClO3，则反应中转移1mol×（5﹣0）=5mol e﹣，故D错误；
故选AD．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及氧化还原反应基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．