等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．生成H2的质量M＜N B．相对原子质量较大的是N
C．产生H2的速率N＞M D．M、N两种金属中较活泼的是N
等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．生成H2的质量M＜N B．相对原子质量较大的是N
C．产生H2的速率N＞M D．M、N两种金属中较活泼的是N
【考点】金属的化学性质．
【分析】A、根据图中数据可以判断生成氢气的质量；
B、根据反应的化学方程式及其金属的质量、生成氢气的质量可以判断金属相对原子质量的大小；
C、根据氢气中的氢元素来自于稀盐酸，因此根据生成氢气的质量可以判断消耗稀盐酸的质量；
D、金属越活泼，与稀盐酸反应的速率越快．
【解答】解：A、由图中信息可知，M与稀盐酸反应生成氢气的质量大，故A错误；
B、设M、N的质量都是z，相对原子质量为x、y，生成氢气的质量为m、n，
M+2HCl═MCl2+H2↑，N+2HCl═NCl2+H2↑，
x 2 y 2
z m z n
x=
，y=
，
因为m＞n，所以x＜y，即N的相对原子质量大于M的相对原子质量，故B正确；
C、由图中信息可知，M与稀盐酸反应生成氢气的速率快于N和稀盐酸反应生成氢气的速率，故C错误；
D、由图中信息可知，M与稀盐酸反应的速率快，说明M比N活泼，故D错误．
故选：B．