四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层

四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是

A．四种短周期元素中W的原子半径最小

B．Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族

C．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y>X>W>Z，最高正价由高到低顺序：W>Z

D．元素非金属性由强到弱的顺序： W> Z，W的单质常温下可与氢氧化钠溶液反应

【答案】D

【解析】

试题分析：四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍，由于Z一定位于第三周期，则Z的原子序数是16，即Z是S，所以W是Cl，Y是O，X是N。A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则四种短周期元素中Y的原子半径最小，A错误；B、Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，B错误；C、原子最外层电子数由多到少的顺序：W＞Z＝Y＞X，最高正价由高到低顺序：W＞Z，C错误；D、同周期自左向右非金属性逐渐减弱，则元素非金属性由强到弱的顺序：W＞Z，氯气常温下可与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，D正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查元素周期表的结构和元素周期律的应用

【名师点晴】该题的关键是准确推断元素，突破点是Z元素，因此需要熟练掌握前20号元素的核外电子排布。1～20号元素的特殊的电子层结构可归纳为：（1）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；（4）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；（5）最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；（6）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；（7）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；（8）次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；（9）次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；（10）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。