下列各组热化学方程式中△H1＜△H2的一组是（ ）
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H
③2SO3（g）⇌SO2（g）+O2（g）；△H1＞0；2SO3（l）⇌SO2（g）+O2（g）△H2＞0
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④
【考点】反应热的大小比较．
【分析】①生成物中，气态水含有的能量大于液态水，则反应放出的热量减小，焓变变大；
②热化学方程式中放入的热量与化学计量数成正比，计量数越大，放出的热量越多，焓变△H值越小；
③SO3（g）具有的能量高于SO3（l），反应过程中气态三氧化硫吸收的热量小于液态三氧化硫，反应热为正值，则△H1＜△H2；
④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值．
【解答】解：①气态水的能量大于液态水，反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2中生成气态水，而反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1生成的是液态水，生成物含有的能量越高，则放出的热量越小，焓变△H值越大，则两个反应的焓变值大小为：△H1＜△H2，故①正确；
②反应H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H的化学计量数是反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1的计量数的，化学计量数越大，放出的热量越大，焓变△H越小，所以△H1＜△H2，故②正确；
③SO3（g）具有的能量高于SO3（l），反应过程中2SO3（g）⇌SO2（g）+O2（g）；△H1＞0吸收的热量小于2SO3（l）⇌SO2（g）+O2（g）△H2＞0，由于反应热为正值，吸收的热量越多，焓变越大，则△H1＜△H2，故③正确；
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1吸热焓变为正值；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2是化合反应放热，焓变是负值，所以△H1＞△H2，故④错误；
故选A．
【点评】本题考查了反应热的大小比较，题目难度中等，注意掌握化学反应与能量变化的关系，明确放热反应中：放热的热量越大，焓变值越小；反应物具有的能量越高，放热的热量越大，焓变值越小；生成物具有的能量越高，放出的能量越小，焓变值越大．