。请分析下图，完成有关问题。 
（1）假设在任一气体产生的曲线段内只有一种还原产物，试配平由b点到c点时反应的化学方程式：
□Fe+□HNO3——□Fe(NO3)3+□
+□H2O
(2)判断从O点到a点时的还原产物，应为________。
（3）a点到b点时产生的还原产物为，其原因是________________________________。
（4）已知到达d点时反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为________。分析投入金属铁的物质的量之比
。请分析下图，完成有关问题。
（1）假设在任一气体产生的曲线段内只有一种还原产物，试配平由b点到c点时反应的化学方程式：
□Fe+□HNO3——□Fe(NO3)3+□+□H2O
(2)判断从O点到a点时的还原产物，应为________。
（3）a点到b点时产生的还原产物为，其原因是________________________________。
（4）已知到达d点时反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为________。分析投入金属铁的物质的量之比
（1）8Fe+30HNO3====8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
(2)NO(开始为冷的稀HNO3)
（3）N2O 反应为放热反应，当温度升高后，则生成N2O
（4）Fe2+ 2∶3〔2Fe(NO3)3+Fe====3Fe(NO3)2〕
解析：题给出的图象可分为两部分，其一为H+浓度随n(Fe)的改变情况；其二为产生气体的体积随n(Fe)的改变情况，从题给条件知铁在冷稀HNO3中生成NO，在热稀HNO3中生成N2O。Fe与HNO3反应为放热反应。故图象中：Oa段产物为NO；ab段产物为N2O；bc段产物为
；cd段H+耗尽无气体产生，是Fe与Fe(NO3)3反应，气体总体积为一定值。