在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3 h后测定NH3的生成量，所得数据如下表：
| 实验级别 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
| 温度/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
| NH3生成量/10−6mol | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
下列说法不正确的是（ ）
A． 温度为303 K时，在3 h内用氮气表示的平均反应速率为4×10−7mol·L−1·h−1
B． 实验1和实验3中，3 h内N2的转化率之比为4:5
C． 分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率
D． 353 K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢