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甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L-1和0.1 mol·L-1，则甲、乙两瓶氨

甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L-1和0.1 mol·L-1，则甲、乙两瓶氨水中［OH-］之比_______(填“大于”“等于”或“小于”)10。请说明理由___________________________________。

答案

解析：增大［NH3·H2O］，反应NH3·H2O+OH-平衡右移，根据勒·夏特列原理，平衡移动的结果只是减弱这种改变但并不能消除，即1 mol·L-1的NH3·H2O的电离度不是0.1 mol·L-1的10倍，而是比10倍要小。

答案：小于　NH3·H2O是弱碱，溶液越稀，NH3·H2O的电离程度越大

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