对于热化学方程式2H2（g）+O2（g）
2H2O（g） ΔH＝—483.6 kJ·mol-1，下列说法正确的是（ ）
A.氢气与氧气反应吸收热量483.6 kJ
B.氢气燃烧反应的反应热为483.6 kJ
C.2个H2分子燃烧生成水蒸气放出483.6 kJ的热量
D.2 mol H2与1 mol O2生成2 mol水蒸气放出483.6 kJ热量
对于热化学方程式2H2（g）+O2（g）2H2O（g） ΔH＝—483.6 kJ·mol-1，下列说法正确的是（ ）
A.氢气与氧气反应吸收热量483.6 kJ
B.氢气燃烧反应的反应热为483.6 kJ
C.2个H2分子燃烧生成水蒸气放出483.6 kJ的热量
D.2 mol H2与1 mol O2生成2 mol水蒸气放出483.6 kJ热量
D
根据热化学方程式的意义，ΔH为负值表示放热，所以A选项错。因“反应热”与“热量”是两个不同的概念,所以B选项错。热化学方程式中各物质前面的“化学计量数”只表示物质的量，不表示其他，故C选项错。