以Hac和aAc溶液为例说明其缓冲作用原理.

答案

在Hac和c缓冲溶液中，由于同离子效应，抑制HAc的电离，这时[HAc]和[Ac]浓度都很高，而[H⁺]浓度较小。在该溶液中，加入少量强酸，HAc=H⁺+Ac^-平衡左移，使溶液[H⁺]不能显著增大，而基本保持溶液pH值不变。若加入少量强碱，H⁺+OH^-==H₂O，使HAc==H⁺+Ac^-平衡右移，溶液中[OH^-]不能显著增大，溶液pH值基本保持不变。

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