实验题(14分)：
Ⅰ、HCOOH是一种无色、易挥发的液体，某学习小组参照：
原理，用下列仪器（加热及固定装置省略）制备干燥、纯净的CO，并用CO还原CuO粉末。
（1）若所制气体流向从左向右时，上述仪器连接为：
A→( ) →( )→( )→( ) →( )
（2）A装置中小试管的作用（至少答两条）：
① 。② 。
（3）证明HCOOH受热产物中有CO的现象为： 。
（4）本实验有3处用到酒精灯，除A、B处外，还缺一个酒精灯，应放在 处.
Ⅱ、学习小组查阅资料知：
①Cu的颜色为红色或紫红色，而Cu2O的颜色也为红色或砖红色。
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②4CuO 2 Cu2O + O2↑ ③ Cu2O +2H+=Cu + Cu2+ + H2O 因此对CO充分还原CuO后所得红色固体是否含有Cu2O进行了认真的研究，提出下列设计方案：
方案①：取该红色固体溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色的变化。
方案②：取该红色固体溶于足量稀硫酸中，观察溶液颜色的变化。
（5）写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式： 。
（6）请你评价方案②的合理性，并简述理由：
方案②： ，理由： 。
【知识点】气体的发生、收集装置与选取方法；气体的净化（除杂）；一氧化碳的化学性质
【答案解析】（1）、A→(F ) →(C )→( E )→( B ) →( D )（2分）
（2）、①液封，防止气体从长颈漏斗中溢出 ②节约试剂 ③便于控制反应（2分）
（3）、B中黑色固体变为红色，D中溶液变浑浊。（2分）（4）、g（或D）（1分）（5）、3Cu2O +14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑ + 7H2O（3分）
（6）、合理（1分） 因为Cu2O可与稀硫酸溶液反应生成Cu2+ ，会使溶液变蓝。（1分）
解析：(1)用所给仪器制备干燥、纯净的CO，并用CO还原CuO粉末；A是制备装置，F是安全瓶；C装置除去可能混有的甲酸气体；E装置干燥CO；B装置还原氧化铜；D装置检验还原产物二氧化碳；故装置的链接顺序为：A→F →C →E →B →D。
（2）实验中的常见装置：A装置中小试管的作用：液封，防止气体从长颈漏斗中溢出；便于控制反应；节约试剂
(3)证明HCOOH受热产物中有CO的现象为B中黑色固体变为红色，D中溶液变浑浊。
(4)CO污染空气，所以最后要进行尾气处理，点燃g处，将尾气转化为无污染的二氧化碳，所以本实验除A、B处外，还缺一个酒精灯，应放在g或D处。
(5)Cu2O被稀硝酸氧化成铜离子，本身被还原成NO气体，反应的化学方程式：
3Cu2O +14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑ + 7H2O
（6）方案②是合理的，因为Cu2O可与稀硫酸溶液反应生成Cu2+ ，会使溶液变蓝。Cu不会与硫酸反应。
【思路点拨】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一个题目计分。