为了测定某种石灰石中碳酸钙的质量分数，取5 g石灰石样品放入烧杯中，将60 g稀盐酸分成四次加入烧杯中，充分反应后，测得实验数据如下表(样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水)
| 次 数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 加入稀盐酸质量/g | 15 | 15 | 15 | 15 |
| 烧杯内剩余物质量/g | 19.34 | 33.68 | 48.24 | 63.24 |
请你分析并进行有关计算：
(1)哪几次反应后，盐酸有剩余________________________________________________________________________。
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(3)上述实验结束后，向烧杯内的物质中加入石灰石至不再产生气泡，过滤。求滤液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)
(1)三、四(1分)
(2)解：设5 g石灰石中CaCO3的
质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(1分)
100 44
x 1.76 g(1分)
＝
x＝4 g(1分)
×100%＝80%(1分)
(3)设60 g盐酸完全反应需CaCO3质量为y，生成的CaCl2质量为z，共产生CO2质量为m。
＝
m＝2.64 g(或0.66×4＝2.64 g)(1分)
(或计算出第一次参加反应的CaCO3质量是1.5 g。1.5 g×4＝6 g或通过第一次反应计算出盐酸中溶质质量分数为7.3%也给1分)
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 111 44
y z 2.64 g
＝
y＝6 g(1分)
＝ z＝6.66 g(1分)
滤液质量：6 g＋60 g－2.64 g＝63.36 g
×100%≈10.5%(1分)
答：(略)
(其他做法合理均得分)