常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是    A.

常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是   

A.某溶液中由水电离出的c(H)=1×10a mol/L,若a>7时,该溶液pH一定为14-a

B.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:

3c(Na)=2c(CO32)+2c(HCO3)+2c(H2CO3

C.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液: c(HA)>C(Na)>c(A

D.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:2c(R2)+c(HR)>c(Na

 

答案

C

解析:若a>7说明溶液中水的电离被抑制,而酸或碱均可以抑制水的电离,A不正确。根据物料守恒可知2c(Na)=3c(CO32)+3c(HCO3)+3c(H2CO3),B不正确。由电荷守恒知2c(R2)+c(HR)+c(O H)=c(H+)+c(Na),因为溶液呈中性,即c(O H)=c(H+),所以2c(R2)+c(HR)=c(Na),D不正确。在C中所得溶液是HA和NaR的混合液,因为溶液pH大于7,说明盐的水解程度大于相应酸的电离程度,C正确。答案选C。

 

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