某同学用如图所示装置制取氯水并进行相关实验． （1）装置②中反

某同学用如图所示装置制取氯水并进行相关实验．

（1）装置②中反应的化学方程式是　　．装置②中的NaOH溶液换成下列　　也可以起到尾气处理的作用（填字母）．

a．NaCl溶液         b．FeSO₄溶液        c．Na₂SO₃溶液

（2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，由此说明该溶液中一定含有的物质是　　（填化学式）．

（3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有　　性．

（4）已知将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反应：Cl₂+NaOH→A+NaClO₃+H₂O（未配平）其中，A的化学式是　　．

【考点】氯气的化学性质．

【分析】（1）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；

（2）氯气呈黄绿色；

（3）蓝色石蕊遇酸变红色，次氯酸具有漂白性；

（4）根据氧化还原反应的特征，氯的化合价有升高也有降低，Cl₂→NaClO₃氯的化合价升高，而A中氯的化合价比0价低，所以A中的氯是﹣1价．

【解答】解：（1）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，NaOH溶液可以和氯气之间反应，FeSO₄溶液、Na₂SO₃溶液能和氯气反应可以起到尾气处理的作用，

故答案为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；bc；

（2）只有氯气呈黄绿色，其它物质都呈无色，所以含有Cl₂，故答案为：Cl₂；

（3）蓝色石蕊遇酸变红色，次氯酸具有漂白性，取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性，故答案为：酸性、漂白性（或强氧化性）；

（4）根据氧化还原反应的特征，氯的化合价有升高也有降低，Cl₂→NaClO₃氯的化合价升高，而A中氯的化合价比0价低，所以A中的氯是﹣1价，所以A是NaCl，故答案为：NaCl．