氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物。在科学技术和生产中有重要的

氨和联氨(N₂H₄)是氮的两种常见化合物。在科学技术和生产中有重要的应用。

根据题意完成下列计算：

（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。

该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为______ L。

（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。

由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72．0 kg水，计算推进剂中联氨的质量。

（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO₂混合气体，反应方程式为

6NO＋4NH₃―→5N₂＋6H₂O

6NO₂＋8NH₃―→7N₂＋12H₂O

NO与NO₂混合气体180 mol被8.90×10³ g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm³。

计算：①该混合气体中NO与NO₂的体积比。

②吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留1位小数)。

（4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH₂)₂。尿素在一定条件下会失去氨而缩合。如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

已知常压下120 mol CO(NH₂)₂在熔融状态发生缩合反应，失去80 mol NH₃，生成二聚物(C₂H₅N₃O₂)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0．60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。

【答案】（1）HN₃　4．48

（2）64 kg

（3）①V(NO)∶V(NO₂)＝9∶1

②2．4 mol/L

（4）3∶1∶1

考点：考查化合物的分解、物质的量的相关计算。