（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
①原子核对核外电子的吸引力 ②形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol-1）：
| 锂 | X | Y |
失去第一个电子 | 519 | 502 | 580 |
失去第二个电子 | 7 296 | 4 570 | 1 820 |
失去第三个电子 | 11 799 | 6 920 | 2 750 |
失去第四个电子 |
| 9 550 | 11 600 |
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量 。
②表中X可能为以上13种元素的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式： 。
③Y是周期表中 族元素。
④以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
解析：解答本题时可顺序作答：除凡是金属元素形成的单质可能都是电的良导体外，还应注意到一个特例即碳元素形成的单质——石墨也是电的良导体。根据碳元素和金属元素在元素周期表中的位置可作出判断。
要充分利用题给两个信息：锂原子不稳定，Li＋已形成稳定结构；由表中所提供数据表明，X原子最外层只有1个电子，因为失去第一个电子所需能量与失去第2个电子所需能量相差约9倍，而分别失去第2个电子、第3个电子、直至失去第4个电子所耗掉的能量分别为4 570 kJ·mol-1、6 920 kJ·mol-1和9 550kJ·mol-1相差均不到2倍，说明X原子最外电子层只有1个电子，其余3个电子处于同一电子层，故可推知X是钠元素的原子；由j在元素周期表中的位置可推出j是氧元素；同理可分析出，Y元素原子的最外层有3个电子，其理由是当失去Y原子核外第一个电子时耗能量580 kJ·mol-1，而失去第二个电子时耗掉能量1 820 kJ·mol-1，是失去第一个电子能量的3.1倍，而失去第3个电子所耗能量约是失去第二个电子能量的1.5倍，而失去第四个电子所耗能量约是失去第3个电子所耗能量的4.24倍，说明前3个电子能量相差不大，而前3个电子与第四个电子能量相差较大，故前3个电子处于一个电子层，后一个电子位于另一个电子层，因其最外层只有3个电子，故Y元素位于ⅢA族。Na和O可形成Na2O和Na2O2两种化合物。因为m元素是0族元素，为稀有气体元素，故该元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
答案：（1）①④ （2）①Li原子失去一个电子后，Li+已经形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难 ②a Na2O和Na2O2 ③ⅢA或第三主 ④m