A.铝 B.镁 C.锌 D.铁
A.铝 B.镁 C.锌 D.铁
解析:原H2SO4溶液中含溶质的量为n(H2SO4)=0.2 L×2 mol·L-1=0.4 mol。当H2SO4的浓度降为原来的一半时消耗0.2 mol H2SO4,即放出0.2 mol H2(此时金属并未完全溶解)。若4.5 g该金属完全溶解,则放出的H2应大于0.2 mol。分别计算4.5 g的Al、Mg、Zn、Fe放出的H2有:
n(Al)=
mol
n(H2)=
n(Al)=
×
mol=0.25 mol>0.2 mol
n(Mg)=
mol
n(H2)=n(Mg)=
mol=0.1875 mol<0.2 mol
n(Zn)=
mol
n(H2)=n(Zn)=
mol<0.2 mol
n(Fe)=
mol
n(H2)=n(Fe)=
mol<0.2 mol
可见,只有铝符合题意。
答案:A