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将4.5 g某金属加入到200 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液中,当H2SO4浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变),金属还没有全部溶解。该金属可能是

A.铝                                   B.镁                             C.锌                                   D.铁

答案

解析:原H2SO4溶液中含溶质的量为n(H2SO4)=0.2 L×2 mol·L-1=0.4 mol。当H2SO4的浓度降为原来的一半时消耗0.2 mol H2SO4,即放出0.2 mol H2(此时金属并未完全溶解)。若4.5 g该金属完全溶解,则放出的H2应大于0.2 mol。分别计算4.5 g的Al、Mg、Zn、Fe放出的H2有:

n(Al)= moln(H2)=n(Al)=× mol=0.25 mol>0.2 mol

n(Mg)= moln(H2)=n(Mg)= mol=0.1875 mol<0.2 mol

n(Zn)= moln(H2)=n(Zn)= mol<0.2 mol

n(Fe)= moln(H2)=n(Fe)= mol<0.2 mol

可见,只有铝符合题意。

答案:A

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