（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为__________。
（2）如果反应后盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道____________________，理由是______________________________。
（3）若该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量浓度为多少？（请写出计算过程）
（4）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时，生成CO2的体积（V）的取值范围是______________________________。
（1）84∶100
（2）盐酸中HCl的物质的量浓度 如果盐酸不足量，应该以HCl的物质的量为计算标准，则必须知道盐酸中HCl的物质的量浓度
（3）c（HCl）=
mol·L-1
（4）
L＜V(CO2)＜ 
L
解析：(1)NaHCO3、KHCO3等物质的量a g，可求得NaHCO3与KHCO3的质量比。
(2)盐酸不足，因为发生：
+H+====H2O+CO2↑，即CO2的量由盐酸决定。即应知盐酸的物质的量浓度。
(3)由(1)知NaHCO3、KHCO3的物质的量，即可求盐酸的物质的量。
(4)两组分、质量定，产生CO2的体积由
的物质的量决定，即NaHCO3与KHCO3的相对量决定，利用极值法，a g完全为NaHCO3或KHCO3即可求出其极值。
若全为NaHCO3，则V（CO2）=
×22.4 L·mol-1
若全为KHCO3，则V（CO2）=
×22.4 L·mol-1，即解之。