常温下，下列有关叙述正确的是（ ） A．NaB溶液的pH=8，c（Na+）﹣c

常温下，下列有关叙述正确的是（　　）

A．NaB溶液的pH=8，c（Na⁺）﹣c（B^﹣）=9.9×10^﹣7 mol/L

B．Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）=c（CO）+c（HCO）+c（H₂CO₃）

C．pH相等的①NH₄NO₃、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，c（NH）大小顺序为：①＞②＞③

D．10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V（总）=20 mL

【考点】离子浓度大小的比较．

【分析】A．pH=8的溶液中氢离子浓度为1×10^﹣8mol/L，根据NaB溶液中的电荷守恒计算；

B．根据碳酸钠溶液中的物料守恒判断；

C．根据pH相等的三种溶液中，铵根离子水解程度越大，溶液的浓度越大分析；

D．从HA为强酸、弱酸两种情况讨论．

【解答】解；A．根据NaB溶液的pH=8可知，在溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（B^﹣），c（Na⁺）﹣c（B^﹣）=c（OH^﹣）﹣c（H⁺）=10^﹣6moL/L﹣10^﹣8mol/L=9.9×10^﹣7mol/L，故A正确；

B．在Na₂CO₃中，Na离子与C原子的比值为2：1，根据物料守恒可知：c（Na⁺）=2c（CO₃^2﹣）+2c（HCO₃^﹣）+2c（H₂CO₃），故B错误；

C．pH相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，NH₄HSO₄电离出H⁺，NH₄⁺浓度最小，NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄水解程度相同，正确顺序为①=②＞③，故C错误；

D.10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，如HA为强酸，则V（总）=20mL，如HA为弱酸，则V（总）＜20mL，所以所得溶液体积V（总）≤20mL，故D错误；

故选A．