Ⅰ.溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色。某同学将稀溴水和稀FeCl2溶液混合，所得溶液显黄色。为探究溴水和FeCl2溶液混合能否发生反应，该同学设计了以下实验方案：
| 操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 方案1 | 取少量混合溶液，加入NaOH溶液，振荡 | 得到红褐色沉淀 | 发生了化学反应 |
| 方案2 | 取少量混合溶液，加入四氯化碳溶液，振荡 | 有机层呈橙黄色 | 未发生化学反应 |
| 方案3 | 取少量混合溶液，加入淀粉碘化钾溶液，振荡 | 溶液变蓝色 | 未发生化学反应 |
请回答下列问题：
（1）方案2的结论不合理，其理由是
（2）方案3的结论明显不合理，可能发生反应的离子方程式
（3）请另外设计一个简单的实验方案（包括“操作”“现象”“结论”），判断溴水和FeCl2溶液是否反应。
。
Ⅱ.S2Cl2是一种易挥发的液体（熔点：－76℃，沸点：138℃），且易与水发生水解反应，可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质。它是橡胶硫化剂。在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。
（1）装置a中应放试剂为__________；装置d的名称是_________，它的作用是_________。
（2）该实验的操作顺序应为__________（用序号表示）。
①加热装置c ②通入Cl2 ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加热装置c
（3）将S2Cl2的水解气体产物通入氯水中，若观察到_________的现象，则可证明水解产物中有硫化氢生成。