FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂．某工业废渣主要成分是Fe2

FeSO₄•7H₂O是一种重要的食品和饲料添加剂．某工业废渣主要成分是Fe₂O₃，还含有CaCO₈和SiO₂（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO₄•7H₂O的流程如图1：

请根据流程图回答下列问题：

（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为　　

（2）操作②所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和　　．

（3）经测定，滤渣中只含有CaSO₄和SiO₂，你认为实验室　　（填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳．

（4）Fe与Fe₂（SO₄）₃反应的化学方程式为　　．

（5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2．待结晶完毕后，滤除晶体，用少量冰水洗涤2﹣3次．用冰水洗涤的目的是：

Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；

Ⅱ　　．

考点：

物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：

物质的制备．

分析：

（1）从稀硫酸与粉末中的氧化铁反应，生成硫酸铁和水去分析解答；

（2）从过滤时需用到的仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗去分析解答；

（3）从工业废渣主要成分是Fe₂O₃，还含有CaCO₈和SiO₂（既不溶于水也不溶于稀硫酸），加入稀硫酸后，Fe₂O₃，还含有CaCO₃能够和稀硫酸反应，题目是说：经测定，滤渣中只含有CaSO₄和SiO₂；说明废渣中的碳酸钙已经完全和稀硫酸反应，生成了二氧化碳气体去分析解答；

（4）从图可知：Fe与Fe₂（SO₄）₃反应生成FeSO₄，反应物是Fe和Fe₂（SO₄）₃，生成物是FeSO₄去分析解答；

（5）从硫酸亚铁的溶解度曲线如图1可以看出：硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大，冰水的温度低，硫酸亚铁在低温下的溶解度小，可降低洗涤过程中绿矾的溶解而造成的损失去分析解答．

解答：

解：（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应，生成硫酸铁和水，其反应的化学方程式为：Fe₂O₃+2H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；故答案为：Fe₂O₃+2H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；

（2）由题目中图可以看出步骤②用来分离固体和液体，获得滤液和滤渣，所以这个步骤是过滤；过滤时需用到的仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗；故答案为：漏斗；

（3）工业废渣主要成分是Fe₂O₃，还含有CaCO₈和SiO₂（既不溶于水也不溶于稀硫酸），加入稀硫酸后，Fe₂O₃，还含有CaCO₃能够和稀硫酸反应，题目是说：经测定，滤渣中只含有CaSO₄和SiO₂；说明废渣中的碳酸钙已经完全和稀硫酸反应，生成了二氧化碳气体，故答案为：能；

（4）由图可知：Fe与Fe₂（SO₄）₃反应生成FeSO₄，反应物是Fe和Fe₂（SO₄）₃，生成物是FeSO₄，故反应的化学方程式为：Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄；

故答案为：Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄；

（5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图1可以看出：硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大，用冰水洗涤的目的是一、除去晶体表面附着的溶于水杂质，二、冰水的温度低，硫酸亚铁在低温下的溶解度小，可降低洗涤过程中绿矾的溶解而造成的损失；故答案为：用冰水洗涤可降低洗涤过程中绿矾的损耗．

点评：

块状的石灰石和稀硫酸反应时，由于生成的硫酸钙微溶于水，附着在碳酸钙的表面，阻止了碳酸钙与稀硫酸的进一步接触，使反应停止；而用碳酸钙粉末则增大了与稀硫酸的接触面积，避免上述现象，反应得以进行，故可用碳酸钙粉末和稀硫酸制取二氧化碳气体．