已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)             ΔH=-571.6KJ· mol-1 CH4(

已知2H2g+ O2(g)=2H2O(l)             ΔH=571.6KJ· mol-1

CH4g+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l)   ΔH=890KJ· mol-1

现有H2CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ,则原混合气体中H2CH4的物质的量之比是(  )

A1∶1            B1∶3          C1∶4           D2∶3

答案

B

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