向澄清石灰水中通入过量的CO2，发生如下反应：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2易溶于水．下列图示正确的是（ ）
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| A． |
| B． |
| C． |
| D． |
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向澄清石灰水中通入过量的CO2，发生如下反应：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2易溶于水．下列图示正确的是（ ）
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| A． |
| B． |
| C． |
| D． |
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分析：
A、根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，所以沉淀质量增加，二氧化碳过量后沉淀又被溶解，即减少；
B、碱性减弱但不至于减成酸性溶液来分析；
C、根据反应情况分析；
D、在一开始没有碳酸氢钙来考虑本题．
解答：
解：A、一开始二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙即第一个反应，沉淀质量增加，二氧化碳过量后又发生了第二个反应所以沉淀减少，最后为零，故A正确；
B、由二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙可知溶液碱性减弱，PH值减小，但通过第二个反应可知生成物为碳酸氢钙仍然是显碱性，故PH值不应减小到零．故B错误；
C、由于二氧化碳过量，氢氧化钙的质量最后应该为零，故C错误；
D、由于反应一开始并没有碳酸氢钙生成，所以曲线应该从零点开始．
故选A．