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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数(25 ℃)

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

则下列有关说法正确的是

A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B.a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)＞c(CN-)，则a一定大于b

C.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(

)+2c()

答案

D  A项中酸性越弱对应的强碱弱酸盐碱性越强，故应为pH(Na2CO3)＞pH(NaOH)＞pH(CH3COONa)，A项错。B项中由c(Na+)＞c(CN-)，据溶液中电荷守恒知c(H+)＜c(OH-)，所以a可能等于或小于b，B项错。冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，电离度增大，pH先减小后增大，C项错。

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