将一定质量的金属锌投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求（计算结果精确到0.1%）：
（1）完全反应后生成氢气的质量为 g
（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数
（3）反应结束后所得溶液的质量．
将一定质量的金属锌投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求（计算结果精确到0.1%）：
（1）完全反应后生成氢气的质量为 g
（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数
（3）反应结束后所得溶液的质量．
0.2
设参加反应锌、硫酸溶液中溶质的质量分别为x、y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.2g
解得：x=6.5g y=9.8g
所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：
×100%=15.4%
（3）由质量守恒定律可知，反应结束后所得溶液的质量为：63.7g+6.5g﹣0.2g=70g．