某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO₂．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗液体未流下，你认为原因可能是　　；

（2）实验室用装置E制备Cl₂，写出其化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目　　；请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：　　；若液体中的溶质反应了6mol，则转移的电子的物质的量　　；

（3）停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：　　，D：　．

（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）　　．

【考点】氯气的实验室制法；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质．

【专题】气体的制备与性质检验类实验．

【分析】（1）依据分液漏斗使用方法解答：使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出；

（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸加热生成氯气和氯化锰、水的方法制取氯气，分析反应中元素变化，结合元素化合价的变化和电子守恒用双线桥表示，元素化合价升高的物质做还原剂，元素化合价降低的物质做氧化剂，依据化学方程式计算转移电子数目；

（3）二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，因而具有漂白性，该无色化合物具有不稳定性，受热容易分解；氯气与水生成的次氯酸具有强的氧化性，将有色物质氧化生成稳定的无色物质；

（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者发生反应Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，盐酸和硫酸不具有漂白性．

【解答】解：（1）使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出，打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，原因是：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；

故答案为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；

（2）二氧化锰与浓盐酸加热生成氯气和氯化锰、水的方法制取氯气，Mn元素的化合价从+4价降为+2价，Cl元素从﹣1价升高为0价，可通过双线桥分析此氧化还原反应，，参加反应的氯化氢有4mol其中有2mol氯元素化合价升高表现为还原性，做还原剂，2mol氯化氢中元素化合价不变，氯化氢表现酸性；依据方程式可知，转移2mol电子消耗4mol氯化氢，所以消耗6mol氯化氢，转移3mol电子；

故答案为：；还原性和酸性；3mol；

（3）二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，因而具有漂白性，该无色化合物具有不稳定性，受热容易分解，所以看到现象为：溶液恢复颜色；

氯气与水生成的次氯酸具有强的氧化性，将有色物质氧化生成稳定的无色物质，加热后，溶液不恢复颜色；

故答案为：褪色的品红又恢复成红色；无明显现象；

（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，生成物都无漂白性，因而SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不退色，

故答案为：Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．

【点评】本题考查了二氧化硫、氯气的制备和性质的检验，明确制备原理和二氧化硫、氯气性质是解题关键，注意二氧化硫与次氯酸漂白原理的不同，题目难度不大．