A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答：    �

A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答：            

（1）　　℃时，A、B两种物质在100g水中达到饱和状态时溶解的质量相等；           

（2）若B中混有少量的A，最好采用　　的方法提纯B；                 

（3）现有接近饱和的C物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入C物质；②恒温蒸发溶剂；③　；          

（4）t₃℃时将20g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是　；           

（5）将t₃℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是　　．                          

【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．                                     

【专题】溶液、浊液与溶解度．                                   

【分析】（1）根据溶解度曲线的意义来分析；                          

（2）A物质的溶解度受温度影响很大，提纯A最好用降温结晶，B的溶解度受温度影响较小，得到B的晶体，最好采用蒸发结晶；                                                      

（3）根据饱和溶液和不饱和溶液之间的转化方法来分析；                

（4）根据t₃℃时A物质的溶解度来分析；                          

（5）根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，分析溶质质量分数变化的情况．          

【解答】解：（1）A、B两种物质的溶解度曲线交点对应的温度是t₂℃，说明该温度下两种物质的溶解度相等，也就是t₂℃，A、B两种物质在100g水中达到饱和状态时溶解的质量相等；故填：t₂；        

（2）从题目提供的信息可得：A物质的溶解度受温度影响很大，提纯A最好用降温结晶，B的溶解度受温度影响较小，得到B的晶体，最好采用蒸发结晶．故答案为：故填：蒸发结晶（或蒸发溶剂）；        

（3）由图象可知，C物质的溶解度随着温度的升高而减小，所以要把C物质的不饱和溶液变成饱和溶液可采取升温的方法，故填：升高温度；                                            

（4）由溶解度曲线可知，t₃℃时A物质的溶解度是25g，也就是在该温度下，100g水中最多溶解A物质25g，50g水中最多溶解12.5g，那么t₃℃时将20g A物质放入50g水中，充分搅拌，并不能完全溶解，所得溶液为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数为： =20%；故填：20%；            

（5）将t₃℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，A、B析出晶体，A析出的多；C变成不饱和溶液，溶液质量不变，所以降温后溶液质量大小关系是：C＞B＞A．故填：C＞B＞A．         

【点评】解答本题关键是要熟悉溶解度曲线的含义，溶解度大小的比较方法，不饱和溶液变为饱和溶液的方法，溶质质量分数的计算方法．