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氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO₃溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定，回答下列问题：

（1）配平离子方程式： MnO₄^-+ HSO₃^-+ H⁺—— Mn²⁺+ SO₄^2-+ H₂O

（2）滴定过程中，NaHSO₃溶液的体积是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO₄溶液16.00mL，则NaHSO₃溶液的物质的量浓度是 mol/L。

（3）下列操作会导致测定结果偏高的是

A．未用标准浓度的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管

B．滴定前锥形瓶未干燥

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡

D．不小心将少量酸性KMnO₄溶液滴在锥形瓶外

E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

答案

（1）2、5、1、2、5、3 （2）0.2000；（3）ACD

解析:

（1）根据守恒可以配平，2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺==2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O；

（2）n(NaHSO₃)=2.5n(KMnO₄)=2.5×0.1×0.016mol=0.004mol, C(NaHSO₃)= 0.2000 mol/L;

(3) ACD

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