工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋Q kJ・mol－1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应，下列说法正确的是
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol・L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L・min)
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol・L－1的NaOH恰好反应