工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:
SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);△H=+Q kJ・mol-1(Q>0),某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应,下列说法正确的是
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达到平衡时,吸收热量为QkJ
C.反应至4min时,若HCl的浓度为0.12mol・L-1,则H2的反应速率为0.03mol/(L・min)
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol・L-1的NaOH恰好反应