室温下，将1.000mol•L﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L﹣1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
|
| A． | a点由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14mol•L﹣1 |
|
| B． | b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl﹣） |
|
| C． | c点：c（Cl﹣）=c（NH4+） |
|
| D． | d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热 |
室温下，将1.000mol•L﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L﹣1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
|
| A． | a点由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14mol•L﹣1 |
|
| B． | b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl﹣） |
|
| C． | c点：c（Cl﹣）=c（NH4+） |
|
| D． | d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热 |
考点：
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
专题：
压轴题．
分析：
根据酸碱滴定过程的图中a、b、c点的pH值来分析溶液中离子的浓度或溶液中的溶质，并利用原子守恒和电荷守恒来分析解答．
解答：
解：A、因a点7＜pH＜14，因此水电离出的c（H+）＞1.0×10﹣14mol•L﹣1，故A错误；
B、b点时pH＞7，则盐酸和氨水反应，氨水过量，则c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl﹣），故B错误；
C、因c点pH=7溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知c（Cl﹣）=c（NH4+），故C正确；
D、d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，故D错误；
故选：C．
点评：
本题考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定，明确滴定曲线中各点的pH是解答的关键，并学会利用物料守恒、电荷守恒来解答此类习题．