已知 I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性

已知 I﹣、Fe²⁺、SO₂、Cl^﹣和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl^﹣＜Fe²⁺＜H₂O₂＜I﹣＜SO₂，则下列反应不能发生的是（　　）

A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2﹣+4H⁺

B．I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

C．H₂O₂+H₂SO₄=SO₂+O₂+2H₂O

D．2Fe³⁺+2I^﹣=2Fe²⁺+I₂

【考点】氧化性、还原性强弱的比较．

【专题】氧化还原反应专题．

【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO₂＞I^﹣＞H₂O₂＞Fe²⁺＞Cl^﹣来判断反应能否发生．

【解答】解：A、2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2﹣+4H⁺反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO₂为还原剂，还原性强弱为SO₂＞Fe²⁺，与已知的还原性强弱一致，故A不选；

B、I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO₂为还原剂，还原性强弱为SO₂＞I^﹣，与已知的还原性强弱一致，故B不选；

C、若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H₂O₂为还原剂，还原性强弱为H₂O₂＞SO₂，与已知的还原性强弱矛盾，故C选；

D、2Fe³⁺+2I^﹣=2Fe²⁺+I₂反应中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I^﹣为还原剂，还原性强弱为I^﹣＞Fe²⁺，与已知的还原性强弱一致，故D不选；

故选C．

【点评】本题考查学生利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可．