在80℃时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间/（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c（N2O4）/（mol/L） | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
| c（NO2）/（mol/L） | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.24 | 0.24 |
（1）表中b c（填“<”、“=”或“>”）。
（2）20s时，N2O4的的浓度为 mol/L，0-20s内N2O4的平均反应速率为 。
（3）N2O4(g)
2NO2(g)的平衡常数表达式K= ，在80℃时该反应的平衡常数K的数值为 。
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。
A．N2O4的转化率越高 B．N2O4的体积分数越大
C．N2O4与NO2的浓度之比越大 D．正反应进行的程度越大
（5）该反应进行至100s以后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅，则该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。